Jaksollinen järjestelmä on yksi ihmiskunnan suurimmista löydöistä, joka mahdollisti tiedon järjestämisen ympärillämme olevasta maailmasta ja löytämisen uusia kemiallisia alkuaineita. Se on välttämätön koululaisille, samoin kuin kaikille kemiasta kiinnostuneille. Lisäksi tämä järjestelmä on välttämätön muilla tieteenaloilla.
Tämä kaavio sisältää kaikki ihmisen tuntemat elementit, ja ne on ryhmitelty niiden mukaan atomimassa ja atomiluku. Nämä ominaisuudet vaikuttavat elementtien ominaisuuksiin. Taulukon lyhyessä versiossa on kaikkiaan 8 ryhmää, yhteen ryhmään kuuluvilla elementeillä on hyvin samanlaiset ominaisuudet. Ensimmäinen ryhmä sisältää vetyä, litiumia, kaliumia, kuparia, joiden latinalainen ääntäminen venäjäksi on cuprum. Ja myös argentum - hopea, cesium, kulta - aurum ja francium. Toinen ryhmä sisältää berylliumia, magnesiumia, kalsiumia, sinkkiä, jota seuraavat strontium, kadmium, barium, ja ryhmä päättyy elohopeaan ja radiumiin.
Kolmanteen ryhmään kuuluvat boori, alumiini, skandium, gallium, jota seuraavat yttrium, indium, lantaani, ja ryhmä päättyy talliumiin ja aktiniumiin. Neljäs ryhmä alkaa hiilellä, piillä, titaanilla, jatkuu germaniumilla, zirkoniumilla, tinalla ja päättyy hafniumiin, lyijyyn ja rutherfordiumiin. Viides ryhmä sisältää alkuaineita kuten typpi, fosfori, vanadiini, alla arseeni, niobium, antimoni, sitten tulee tantaali, vismutti ja täydentää ryhmän dubniumilla. Kuudes alkaa hapella, jota seuraa rikki, kromi, seleeni, sitten molybdeeni, telluuri, sitten volframi, polonium ja seaborgium.
Seitsemännessä ryhmässä ensimmäinen alkuaine on fluori, jota seuraa kloori, mangaani, bromi, teknetium, jota seuraa jodi, sitten renium, astatiini ja bohrium. Viimeinen ryhmä on eniten. Se sisältää kaasuja, kuten heliumia, neonia, argonia, kryptonia, ksenonia ja radonia. Tähän ryhmään kuuluvat myös metallit rauta, koboltti, nikkeli, rodium, palladium, rutenium, osmium, iridium ja platina. Seuraavaksi tulevat hannium ja meitnerium. Elementit, jotka muodostavat aktinidisarja ja lantanidisarja. Niillä on samanlaiset ominaisuudet kuin lantaanilla ja aktiniumilla.
Tämä järjestelmä sisältää kaikentyyppisiä elementtejä, jotka on jaettu 2 suureen ryhmään - metallit ja ei-metallit, joilla on erilaisia ominaisuuksia. Tavanomainen viiva, joka on vedettävä boorista astatiiniin, auttaa määrittämään, kuuluuko alkuaine johonkin ryhmään. On muistettava, että tällainen viiva voidaan piirtää vain taulukon täysversiossa. Kaikki elementit, jotka ovat tämän viivan yläpuolella ja sijaitsevat pääalaryhmissä, katsotaan ei-metalleiksi. Ja alla olevat pääalaryhmissä ovat metalleja. Metallit ovat myös aineita, joita löytyy sivuryhmät. On olemassa erityisiä kuvia ja valokuvia, joissa voit tutustua yksityiskohtaisesti näiden elementtien sijaintiin. On syytä huomata, että näillä elementeillä, jotka ovat tällä rivillä, on samat ominaisuudet sekä metallien että ei-metallien kanssa.
Erillinen luettelo koostuu amfoteerisista alkuaineista, joilla on kaksinkertaisia ominaisuuksia ja jotka voivat muodostaa kahdenlaisia yhdisteitä reaktioiden seurauksena. Samalla ne ilmenevät sekä perus- että happamat ominaisuudet. Tiettyjen ominaisuuksien vallitsevuus riippuu reaktio-olosuhteista ja aineista, joiden kanssa amfoteerinen alkuaine reagoi.
On syytä huomata, että tämä malli perinteisessä hyvälaatuisessa suunnittelussaan on värillinen. Samaan aikaan ne on merkitty eri väreillä suuntaamisen helpottamiseksi. pää- ja toissijaiset alaryhmät. Elementit ryhmitellään myös niiden ominaisuuksien samankaltaisuuden mukaan.
Nykyään Mendelejevin mustavalkoinen jaksollinen järjestelmä on kuitenkin värimaailman ohella hyvin yleinen. Tätä tyyppiä käytetään mustavalkotulostukseen. Näennäisestä monimutkaisuudestaan huolimatta työskentely sen kanssa on yhtä kätevää, jos otat huomioon joitain vivahteita. Joten tässä tapauksessa voit erottaa pääalaryhmän toissijaisesta selvästi näkyvien sävyerojen perusteella. Lisäksi väriversiossa on merkitty elementit, joissa on elektroneja eri kerroksilla eri värejä.
On syytä huomata, että yksivärisessä suunnittelussa ei ole kovin vaikeaa navigoida järjestelmässä. Tätä tarkoitusta varten elementin jokaisessa yksittäisessä solussa näkyvät tiedot riittävät.
Yhtenäinen valtionkoe on nykyään koulun päättökokeen päätyyppi, mikä tarkoittaa, että siihen valmistautumiseen on kiinnitettävä erityistä huomiota. Siksi valittaessa kemian loppukoe, sinun on kiinnitettävä huomiota materiaaleihin, jotka voivat auttaa sinua läpäisemään sen. Pääsääntöisesti koululaiset saavat käyttää kokeen aikana joitain taulukoita, erityisesti hyvälaatuista jaksollista taulukkoa. Siksi, jotta se tuo vain hyötyä testauksen aikana, on kiinnitettävä huomiota etukäteen sen rakenteeseen ja elementtien ominaisuuksien tutkimukseen sekä niiden järjestykseen. Sinun on myös opittava käytä taulukon mustavalkoista versiota jotta ei tule vaikeuksia kokeessa.
Alkuaineiden ominaisuuksia ja niiden riippuvuutta atomimassasta kuvaavan päätaulukon lisäksi on muita kaavioita, jotka voivat auttaa kemian tutkimuksessa. Esimerkiksi niitä on aineiden liukoisuus- ja elektronegatiivisuustaulukot. Ensimmäistä voidaan käyttää määrittämään, kuinka liukoinen tietty yhdiste on veteen normaalilämpötilassa. Tässä tapauksessa anionit sijaitsevat vaakasuorassa - negatiivisesti varautuneet ionit, ja kationit - eli positiivisesti varautuneet ionit - sijaitsevat pystysuunnassa. Saada selville liukoisuusaste yhdestä tai toisesta yhdisteestä, on tarpeen löytää sen komponentit taulukon avulla. Ja niiden risteyskohdassa on tarvittava nimitys.
Jos se on kirjain "p", aine liukenee täysin veteen normaaleissa olosuhteissa. Jos kirjain "m" on mukana, aine on vähän liukeneva, ja jos kirjain "n" on läsnä, se on lähes liukenematon. Jos siinä on "+"-merkki, yhdiste ei muodosta sakkaa ja reagoi liuottimen kanssa ilman jäännöstä. Jos "-"-merkki on läsnä, se tarkoittaa, että tällaista ainetta ei ole olemassa. Joskus voit nähdä taulukossa myös "?"-merkin, jolloin tämä tarkoittaa, että tämän yhdisteen liukoisuusaste ei ole varma. Elementtien elektronegatiivisuus voi vaihdella 1 - 8; tämän parametrin määrittämiseksi on myös erityinen taulukko.
Toinen hyödyllinen taulukko on metalliaktiviteettisarja. Kaikki metallit sijaitsevat siinä sähkökemiallisen potentiaalin kasvavien asteiden mukaan. Metallijännitteiden sarja alkaa litiumilla ja päättyy kultaan. Uskotaan, että mitä kauempana vasemmalla metalli on tietyssä rivissä, sitä aktiivisempi se on kemiallisissa reaktioissa. Täten, aktiivisin metalli Litiumia pidetään alkalimetallina. Alkuaineluettelon lopussa on myös vetyä. Uskotaan, että sen jälkeen sijaitsevat metallit ovat käytännössä passiivisia. Näitä ovat esimerkiksi kupari, elohopea, hopea, platina ja kulta.
Jaksotaulukuvia hyvälaatuisina
Tämä järjestelmä on yksi suurimmista saavutuksista kemian alalla. Jossa tätä pöytää on monenlaisia– lyhyt versio, pitkä, sekä erikoispitkä. Yleisin on lyhyt taulukko, mutta myös kaavion pitkä versio on yleinen. On syytä huomata, että IUPAC ei tällä hetkellä suosittele piirin lyhyttä versiota käytettäväksi.
Yhteensä niitä oli Pöytätyyppejä on kehitetty yli sata, jotka eroavat esityksen, muodon ja graafisen esityksen osalta. Niitä käytetään eri tieteenaloilla tai niitä ei käytetä ollenkaan. Tällä hetkellä tutkijat jatkavat uusien piirikonfiguraatioiden kehittämistä. Päävaihtoehto on joko oikosulku tai pitkä kytkentä erinomaisella laadulla.
Suolojen, happojen ja emästen liukoisuustaulukko on perusta, jota ilman on mahdotonta hallita täysin kemiallista tietämystä. Emästen ja suolojen liukoisuus auttaa oppimaan paitsi koululaisia myös ammattilaisia. Monien elämäntuotteiden luominen ei voi tulla toimeen ilman tätä tietoa.
Taulukko happojen, suolojen ja emästen vesiliukoisuudesta
Taulukko suolojen ja emästen vesiliukoisuudesta on opas, joka auttaa hallitsemaan kemian perusteet. Seuraavat huomautukset auttavat sinua ymmärtämään alla olevan taulukon.
- P – osoittaa liukoista ainetta;
- H – liukenematon aine;
- M – aine liukenee heikosti vesipitoiseen ympäristöön;
- RK - aine, joka voi liueta vain altistuessaan vahville orgaanisille hapoille;
- Viiva osoittaa, että tällaista olentoa ei ole luonnossa;
- NK – ei liukene happoihin eikä veteen;
- ? – kysymysmerkki osoittaa, että tällä hetkellä ei ole tarkkaa tietoa aineen liukenemisesta.
Usein kemistit ja koululaiset, opiskelijat käyttävät taulukkoa laboratoriotutkimuksiin, joiden aikana on tarpeen määrittää olosuhteet tiettyjen reaktioiden esiintymiselle. Taulukon avulla on mahdollista määrittää, miten aine käyttäytyy suolaisessa tai happamassa ympäristössä ja voiko ilmaantua sakkaa. Sakka tutkimusten ja kokeiden aikana osoittaa reaktion peruuttamattomuuden. Tämä on merkittävä seikka, joka voi vaikuttaa kaiken laboratoriotyön kulkuun.
Jaksollinen järjestelmä on nykyaikaisen kemian tietämyksemme perusta.
- Kuinka monta elementtiä on jaksollisessa taulukossa?
- Klassinen näkymä jaksollisesta järjestelmästä
- Kemian yhtenäisen valtionkokeen jaksotaulukko
- Mendelejevin jaksollinen laki
Kuinka monta elementtiä on jaksollisessa taulukossa?
Vastaus: 118 tai 126 elementtiä taulukon tyypistä riippuen.
Miksi tällainen ero?
Luonnosta ihmiset ovat löytäneet 94 elementtiä. Muut 24 elementtiä luotiin laboratorioissa. Niitä on yhteensä 118 kappaletta. Muut 8 elementtiä ovat vain hypoteettisia vaihtoehtoja.
Klassinen näkymä jaksollisesta järjestelmästä
Kemian yhtenäisen valtionkokeen jaksotaulukko
Alla on taulukko, jota voidaan käyttää yhtenäisessä kemian valtionkokeessa ja joka sisältyy hyväksyttyjen asiakirjojen pakettiin.
Mendelejevin jaksollinen laki
Kemiallisten alkuaineiden jaksollisella lailla on kaksi muotoa: klassinen ja moderni.
Klassinen, kuten sen löytäjä D.I. Mendelejev:
"Yksinkertaisten kappaleiden ominaisuudet samoin kuin alkuaineiden yhdisteiden muodot ja ominaisuudet ovat ajoittain riippuvaisia alkuaineiden atomipainojen arvoista."
Moderni:
"Yksinkertaisten aineiden ominaisuudet sekä alkuaineiden yhdisteiden ominaisuudet ja muodot ovat ajoittain riippuvaisia alkuaineiden atomien ytimen varauksesta (atominumero).